امتحان الثلاثي الثاني لمادة العلوم الفيزياي ية

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "امتحان الثلاثي الثاني لمادة العلوم الفيزياي ية"

Ερατώ Πρωτονοτάριος
5 χρόνια πριν
Προβολές:

1 ثانویة عین معبد المستوى : ثالثة ) تقني ریاضي علوم ( التاریخ: 014/03/06 المدة : 3 ساعا ت التمرين الا ول: (06 ن) امتحان الثلاثي الثاني لمادة العلوم الفيزياي ية في الدارة الكهرباي ية التالية مولد توتره ثابت E = 6 V ناقل أومي مقاومته C = 47 F و مكثفة سعتها R = 1 k I عند اللحظة = 0 t نضع البادلة 1- ما هي الظاهرة التي تحدث -كيف يتطور التوتر بين طرفي المكثفة في الوضع ) 1 ( 3- با ستخدام قانون جمع التوترات اكتب المعادلة التفاضلية للدارة بدلالة U AB(t) = E(1- e - t / τ ): U AB 4- إذا كان حلها هو ا/ اوجد عبارة τ ب/ عبر عن شحنة المكثفة q في لحظة tبدلالة: E,,R,C t 5- أحسب قيمة الشحنة العظمى للمكثفة 6- في أي لحظة تصل شحنة المكثفة إلى نصف قيمتها العظمى U du RC dt - بين أن المعادلة التفاضلية للدارة هي : 0 - استنتج عبارة شدة التيار بدلالة t E, R, C, t II نضع البادلة في الوضع ) ( 1- ماذا يحدث للمكثفة -3 إذاكان حل هذه المعادلة هو : τ U AB(t) = Ee - t / 4- اكتب عبارة الطاقة المخزنة في المكثفة بدلالة A C B + R E D 1 التمرين الثاني : (5 ن 5 I تحتوي دارة كهرباي ية على : مولد مثالي للتوتر المستمر قوته المحركة الكهرباي ية E = 6 V قاطعة K وشيعة مقاومتها الداخلية R = 00Ω تركب هذه الا جهزة كما هو مبين على الشكل- 1 في الوثيقة المرفقة ( r 10Ω= وذاتيتها L ناقل أومي مقاومته يسمح لنا جهاز كمبيوتر مربوط ذه الدارة عن طريق بطاقة معلومات ذكية بمشاهدة تطور التوترين الكهرباي يين في اللحظة U BC U AB = 0 t نغلق القاطعة و عندها يبدأ التسجيل فنحصل على البيانين 1 و المبينين على الوثيقة المرفقة 1 أ / ب / ج / ما هو الجهاز الذي يمكنه تعويض جهاز الكمبيوتر أعط عبارة di / dt i i U AB بدلالة أعط عبارة U BC بدلالة - د / ما هو البيان الذي يوافقكل توتر من التوترين المدروسين أ / باستعمال قانون جمع التوترات أوجد عبارة شدة التيار ب / باستعمالك لا حد البيانين أوجد بيانيا قيمة ج / أوجد ثابت الزمن I 0 I 0 التي تجتاز الدارة في النظام الداي م و أحسب قيمته τ الخاص ذه الدارة بيانيا من أحد المنحنيين مبينا طريقة العمل د / اعط عبارة τ مبينا باستعمال التحليل البعدي أن وحدة τ هي وحدة زمن 4/1 ه / استنتج قيمة الذاتية L للوشيعة

II نفتح القاطعة 1- باستخدام قانون جمع التوترات أكتب المعادلة التفاضلية بدلالة i - إذا كان حل هذه المعادلة من الشكل: - i(t)= Ae α- t حدد عبارة α 3- عبر عن الطاقة المخزنة في لحظة t بدلالة L,A,α (

2 II نفتح القاطعة 1- باستخدام قانون جمع التوترات أكتب المعادلة التفاضلية بدلالة i - إذا كان حل هذه المعادلة من الشكل: - i(t)= Ae α- t حدد عبارة α 3- عبر عن الطاقة المخزنة في لحظة t بدلالة L,A,α ( التمرين الثالث: ) نحضر محلول لحمض الا يثانويك CH 3 COOH تركيزه المولي الابتداي ي C 1 = mol/l و σ ثم أحسب قيمته τ f 5 o C عند الدرجة ph له = 37 ph و حجمه ن 4 V 1 = 100 ml قيمة 1- أكتب معادلة انحلال حمض الا يثانويك في الماء ماذا تستنتج τ f1 - أنشي جدول تقدم التفاعل 3- أحسب نسبة التقدم النهاي ي 4- أعط عبارة ثابت التوازن للتفاعل ثم بين أنه يساوي القيمة : = 1 K λ (CH3COO-) 5- نقيس عند 5 o C الناقلية النوعية لمحلول آخر لحمض الا يثانويك تركيزه λ (H3O+) σ = S/m : فنجد C = 10-1 mol/l أ / أكتب عبارة ] f و [CH [H 3 O + 3 COO - ] f بدلالة ب/ بين أن نسبة التقدم النهاي ي و f τ f =15 % ج / بين أن ثابت التوازن للتفاعل K د/ من خلال قيمكل من يعطى بالعلاقة fc = K ثم أحسب قيمته 1 - هل يتعلق ثابت التوازن K بالتراكيز الابتداي ية - ما تا ثير التراكيز الابتداي ية على نسبة التقدم النهاي ي K K 1 τ f τ f1 يعطى : λ (H = Sm mol -1, λ (CH = Sm mol -1 3 COO - 3 O + ) ) (R يمكن أن تكون ذرة R-COOH 4/ التمرين الرابع : (45 ن) لدينا قارورة تحتوي على محلول ماي ي لحمض كربوكسيلي,طبيعته وتركيزه مجهولين نرمز له ب هيدروجين أو مجموعة ذرات) - سنعتمد طريقة المعايرة لتحديد التركيز, ثم التعرف على الحمض بعدذلك I معایرة الحمض الكربوكسیلي: نعاير حجما Vمن a =50ml الحمض تركيزه الموليCa بمحلول ماي ي S b لهيدروكسيد الصوديوم ) OH (Na + (aq) + تركيزه المولي C b =,510 - mol/l نرمز ب V b لحجم هيدروكسيد الصوديوم المضافنتابع هذه المعايرة بواسطة ph متر والذي يمكننا من

3 رسم المنحني المقابل( ph=f(v b 1- ارسم التركيب التجريبي المستعمل في هذه العملية - اكتب المعادلة الكيمياي ية لتفاعل المعايرة 3- أنشي جدول التقدم لتطور هذا التفاعل -4 استنتج العلاقة بين be C a, C b, V a, V حيث V be حجم محلول هيدروكسيد الصوديوم المضاف عند التكافو 5- حدد بيانيا حجم التكافو واستنتج التركيز C a للحمض المعاير :RCOOH التعرف على الحمض الكربوكسیلي II -المعادلة الكيمياي ية لتفاعل الحمض الكربوكسيلي مع الماء هي: R-COOH ( ) + H O ( ) = R-COO (aq) + H 3 O + (aq) واستنتج العلاقة: المحلول عند هذه الا ضافة وتعرف على الحمض ph = pk A + log للثناي ية( aq ) R-COOH (aq) / R-COO RCOO ( aq) RCOOH( aq) éq éq = V be S b من المحلول V b -1 اعط عبارة K a - عند إضافة حجم - بين أن : éq [RCOOH (aq) ] éq =[RCOO (aq)] 3- اعتمادا على المنحنى والجدول الخاص لقيم pk A لبعض الثناي يات,حددpH الثناي ية:أساس/حمض pk A CHCl -COOH / CHCl -COO 1,3 CH Cl-COOH / CH Cl-COO,9 H-COOH / H-COO 3,8 CH 3 -COOH / CH 3 -COO 4,8 V a من الحمض الكربوكسيلي 150mlمن الماء: RCOOH 4- نضيف للحجم ا/احسب معامل التمديد F ب/ما هو تركيز المحلول الممدد اقلب الورقة 4/3

4 الوثيقة المرفقة الشكل 1 - البيان 1 - البيان بالتوفيق أستاذ المادة: زیاني بن علیة 4/4

5 4/5

Σχετικά έγγραφα

: : 03 التطورات . ( u BD. 5 τ u ( V ) t ( s ) t ( s ) C ) 0.2. t ( ms )

: : 03 التطورات . ( u BD. 5 τ u ( V ) t ( s ) t ( s ) C ) 0.2. t ( ms ) التطورات : المجال الرتيبة : 3 الوحدة الآهرباي ية الظواهر ر ت ت ر ع المستوى: 3 3 : رقم اللللسلسلة u V 5 t s نشحن بواسطة مولد مثالي = r, مآثفة مربوطة على التسلسل =. يمثل البيان التالي تغيرات التوتر الآهرباي